subMenu1 Símbolos químicos cn subMenu2 Estados de oxidación cn subMenu3 Fórmulas químicas cn subMenu4 Elementos cn actividades ACTIVIDADES c indice INDICE GENERAL c titulo Formulación y nomenclatura II in actividad1 En el aula c actividad2 En casa c actividad3 En el ordenador c actividad4 En el laboratorio c actividad5 Autoevaluación c cerrar CERRAR c simbolos ,Hidrógeno,Helio,Litio,Berilio,Boro,Carbono,Nitrógeno,Oxígeno,Flúor,Neón,Sodio,Magnesio,Aluminio,Silicio,Fósforo,Azufre,Cloro,Argón,Potasio,Calcio,Escandio,Titanio,Vanadio,Cromo,Manganeso,Hierro,Cobalto,Níquel,Cobre,Zinc,Galio,Germanio,Arsénico,Selenio,Bromo,Kriptón,Rubidio,Estroncio,Ytrio,Circonio,Niobio,Molibdeno,Tecnecio,Rutenio,Rodio,Paladio,Plata,Cadmio,Indio,Estaño,Antimonio,Teluro,Yodo,Xenón,Cesio,Bario,Lantano,Cerio,Praseodimio,Neodimio,Prometio,Samario,Europio,Gadolinio,Terbio,Disprosio,Holmio,Erbio,Tulio,Yterbio,Lutecio,Hafnio,Tantalo,Wolframio,Renio,Osmio,Iridio,Platino,Oro,Mercurio,Talio,Plomo,Bismuto,Polonio,Astato,Radón,Francio,Radio,Actinio,Torio,Protactinio,Uranio,Neptunio,Plutonio,Americio,Curio,Berkelio,Californio,Einstenio,Fermio,Mendelevio,Nobelio,Laurencio,Rutherfordio,Dubnio,Seaborgio,Bohrio,Hassio,Meitnerio i texto2 Cada elemento químico se identifica con un nombre, aprobado por la IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemestry - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada - y un símbolo, que permite referirse a él de forma abreviada. El símbolo puede constar de una o dos letras, la primera siempre en mayúsculas y la segunda, si la hay, siempre en minúscula, normalmente derivadas del nombre del elemento, aunque a veces proceden del nombre en latín o en otro idioma. Así, el símbolo del hidrógeno es H, pero el de la plata es Ag, ya que en latín se llamaba argentum.. i texto3 3 i texto4 4 i texto5 La valencia de un átomo es el número de otros átomos a los que puede unirse, es decir, el número de enlaces que puede formar. Aunque importante, en formulación y nomenclatura más que la valencia se emplea el número o estado de oxidación. El número de oxidación es la hipotética carga que tiene un átomo al formar una molécula o un cristal iónico. Puede ser positivo o negativo, pero la suma de los estados de oxidación de los átomos de una molécula ha de ser 0.. i texto6 6 i texto7 7 i texto8 8 i texto9 Las fórmulas químicas son la expresión de la composición de una molécula. Indican la clase de átomos y en qué cantidad la forman. Aunque existen varios tipos de fórmulas químicas, las más imoprtantes son la fórmula desarrollada, en la que se indica en qué orden se unen los átomos en la molécula, y la fórmula empírica, que sólo nos dice los átomos que la forman, pero no indica la forma en la que se enlazan unos a otros. Nosotros utilizaremos fórmulas empíricas. Para indicar la clase de átomos que constituyen una molécula se emplea el símbolo del elemento correspondiente e, indicando la cantidad de ese átomo presente, se le coloca un subíndice. Cuando un símbolo aparece sin subíndice quiere decir que sólo hay un átomo de ese elemento. De esta forma: i texto10 Tiene 2 átomos de sodio, 1 de carbono (que no lleva subíndice) y 3 de oxígeno. Muchas veces se usan paréntesis, que siempre van acompañados de un subíndice. Quiere indicarse que ese subíndice afecta a todo lo que se incluye en el paréntesis. Así: i texto11 Nos indica que hay presentes 2 NH4. Por tanto la molécula tiene 2 átomos de nitrógeno, 8 de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno. i texto12 Los elementos están formados por una única clase de átomos, así que en su fórmula sólo aparece un único símbolo. La mayoría de los elementos no forman moléculas, sino que constituyen cristales, en los que todos los átomos están enlazados. Todos los metales y semimetales se comportan así, además del carbono y el boro. Por eso su fórmula empírica coincide con su símbolo. Así, el hierro, el sodio o el plomo tienen como fórmula empírica Fe, Na o Pb. Pero que coincidan símbolo químico y fórmula empírica no significa que sean lo mismo. El símbolo se refiere a un único átomo y la fórmula a trillones y trillones de átomos que forman un cristal. Los gases nobles, los elementos del último grupo de la tabla periódica, forman moléculas monoatómicas, moléculas que sólo tienen un átomo. También aquí el símbolo y la fórmula empírica coinciden, y ambas se refieren a un único átomo: i texto13 Helio c texto14 Neón c texto15 Argón c texto16 Kriptón c texto17 Xenón c texto18 18 i texto19 Radón c texto20 La mayoría de los no metales forman moléculas diatómicas, formadas por dos átomos del elemento: i texto21 Hidrógeno c texto22 Flúor c texto23 Cloro c texto24 Oxígeno c texto25 Bromo c texto26 Iodo c texto27 Nitrógeno c texto28 Finalmente, algunos elementos forman moléculas más complejas: i texto29 Azufre c texto30 Fósforo c texto31 La mayoría de las moléculas de los elementos reciben el nombre del propio elemento. Así la molécula de hierro, con fórmula Fe, se llama también hierro, la de cloro, cuya fórmula es Cl2, también recibe el nombre de cloro y la de azufre, de fórmula empírica S8 se llama azufre. Algunos elementos, sin embargo, aunque tienen siempre la misma molécula, a veces se presentan con apariencia distinta y, por eso, reciben varios nombres dependiendo de su apariencia: son los alótropos del elemento. Por ejemplo, el fósforo puede presentarse en dos formas alotrópicas, ambas con fórmula empírica P4, debido a su color una recibe el nombre de fósforo blanco, y está presente en las cerillas de cera, y otra se denomina fósforo rojo, y se haya en el rascador de las cerillas de seguridad. Diamante, grafito y carbón son formas alotrópicas del carbono y el plomo tiene también una forma alotrópica gris y otra blanca. Finalmente, algunos elementos pueden presentarse con más de una fórmula empírica. El más común de estos es el oxígeno, O2, que normalmente está formado por moléculas diatómicas, y que recibe el nombre de oxígeno. Pero a veces se presenta formado por moléculas con tres átomos de oxígeno, O3 y recibe el nombre de ozono, de gran importancia porque en la atmósfera impide que los rayos ultravioletas, que son los que producen las quemaduras solares, más peligrosos lleguen al suelo. i